Для расчета объема CO2, которое образуется в результате сжигания этана и метана, нужно знать уравнение реакции сжигания.

Уравнения сжигания этана (C2H4) и метана (CH4) можно записать следующи образом:

C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

Сначала нужно преобразовать объемы газов в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа: n = V / Vm, где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Для этана (C2H4):
n(C2H4) = 4 л / 22,4 л/моль = 0,1786 моль

Для метана (CH4):
n(CH4) = 3 л / 22,4 л/моль = 0,1339 моль

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнениях сгорания, можно рассчитать количество CO2, образующегося в результате сгорания:

Для этана (C2H4):
n(CO2) = 0,1786 моль * 2 = 0,3571 моль

Для метана (CH4):
n(CO2) = 0,1339 моль * 1 = 0,1339 моль

Теперь найдем объем CO2, который получится при нормальных условиях, используя уравнение n = V / Vm:

V(CO2) = n Vm = (0,3571 моль + 0,1339 моль) 22,4 л/моль = 11,429 л

Итак, при сжигании 4 л этена и 3 л метана образуется 11,429 л углекислого газа (CO2).