Дано, что в реакции участвует 7,2 г оксида железа $II$, который соответствует молярной массе 7,2 г/ $55,85г/моль+16г/моль$ = 0,0655 моль.

Из уравнения реакции известно, что оксид железа $II$ реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Согласно уравнению, на каждый моль FeO образуется 1 моль FeCl2. Следовательно, образуется 0,0655 моль FeCl2.

Молярная масса FeCl2 равна примерно 75,63 г/моль. Следовательно, масса FeCl2, образовавшейся в результате реакции, равна 0,0655 моль * 75,63 г/моль = 4,95 г.

Итак, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет 4,95 г.