Для решения этой задачи нужно знать, что массовая доля вещества в растворе равна отношению массы данного вещества к массе растворителя умноженной на 100%.

Таким образом, масса HNO3 в растворе равна 150г, что означает, что масса HNO3 в камере составляет
150 г * 0,63 = 94,5 г

Далее, зная молярную массу HNO3 $63г/моль$ и зная, что масса газа вещества в растворе равна 150-94,5=55,5г,
мы можем найти количество молей HNO3:

n$HNO3$ = m$HNO3$/M$HNO3$ = 55,5г / 63 г/моль = 0,88 моль

Так как HNO3 и NH3 в данном случае находятся в стехиометрических соотношения 1:1, то количество молей NH3 также равно 0,88 моль.

Теперь мы можем найти объем газа NH3 при стандартных условиях $T=273K,P=1атм$ по уравнению состояния идеального газа:

V = n Vm = 0,88 22,414 = 19,75

Ответ:

V$NH3$ = 19,75 л.