Для решения данной задачи используем уравнение химической реакции:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca$NO3$2

Молярная масса AgNO3 = 170 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Сначала найдем количество моль нитрата серебра:
n$AgNO3$ = m$AgNO3$ / M$AgNO3$ = 17 г / 170 г/моль = 0.1 моль

Теперь составим балансированное уравнение для реакции:

1 AgNO3 + 1 CaCl2 -> 1 AgCl + 1 Ca$NO3$2

Из уравнения видно, что коэффициенты стоят напротив соответствующих веществ. Таким образом, количество моль хлорида серебра равно количеству моль нитрата серебра.

n$AgCl$ = n$AgNO3$ = 0.1 моль

Теперь рассчитаем массу хлорида серебра, которая образуется в результате реакции:

m$AgCl$ = n$AgCl$ M$AgCl$ = 0.1 моль 143.32 г/моль = 14.332 г

Таким образом, при взаимодействии нитрата серебра массой 17 грамм с хлоридом кальция выделится 14.332 г хлорида серебра.