Для решения задачи сначала определим количество соляной кислоты в растворе.

Масса соляной кислоты в растворе: 100 г * 0,4 = 40 г.

Реакция между цинком и соляной кислотой приводит к образованию хлорида цинка и выделению водорода:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль
Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

Так как моль цинка и моль хлорида цинка соответствуют друг другу, то молярная масса ZnCl2 также равна 65.38 г/моль.

Теперь найдем количество молей хлорида цинка:

Масса ZnCl2 = 40 г
Количество молей = масса / молярная масса = 40 / 65.38 = 0.612 моль

Так как моль ZnCl2 = моль Zn = масса Zn = 0.612 моль, то масса образовавшейся соли $ZnCl2$ также равна 40 г.