Для решения этой задачи мы можем использовать закон массовой доли газа и уравнение Менделеева-Клапейрона.

Начнем с расчета объемов каждого газа в смеси.
Обозначим:
V$CH4$ - объем метана
V$CO$ - объем оксида углерода
V$C2H6$ - объем этилена
V$CO2$ - объем углекислого газа

Согласно закону массовой доли:
V$CH4$ / V$CO$ = a$CH4$ / a$CO$ V$CH4$ / V$C2H6$ = a$CH4$ / a$C2H6$

Пусть a$CH4$ = x, a$CO$ = y, a$C2H6$ = z, a$CO2$ = t

Так как в сжигании образовался только СО2, то a$CO2$ = 1

Также из условия задачи получаем систему уравнений:
16x = 2y
16x = 6z
12x + 2y + 6z = 44

Решив данную систему уравнений, находим:
x = 11/24, y = 44/24, z = 11/8

Теперь выразим объем каждого газа в литрах:
V$CH4$ = 134.4 $11/24$ = 61.1 л
V$CO$ = 134.4 $44/24$ = 246.8 л
V$C2H6$ = 134.4 $11/8$ = 186.3 л
V$CO2$ = 134.4 1 = 134.4 л

Окончательно, объем состояния газовой смеси будет равен сумме объемов каждого газа:
V$смеси$ = V$CH4$ + V$CO$ + V$C2H6$ + V$CO2$ = 61.1 + 246.8 + 186.3 + 134.4 = 628.6 л

Ответ: объем состояния в газовой смеси равен 628.6 л.