Для решения данной задачи необходимо определить количество меди в 200 граммах 5% раствора азотной кислоты, затем провести необходимые расчеты.

Рассчитаем количество меди в 200 граммах 5% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

Масса меди = Объем раствора * Концентрация раствора

Масса меди = 200 г * 0.05 = 10 г

Теперь рассчитаем количество моль меди в 10 г меди. Молярная масса меди Cu = 63,5 г/моль.

Количество моль меди = Масса меди / Молярная масса меди = 10 г / 63,5 г/моль ≈ 0,157 моль

Далее используем уравнение реакции меди с азотной кислотой:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu$NO3$2 + 2NO + 4H2O

Таким образом, 3 моль меди реагируют с 8 молями азотной кислоты и образуют 2 моля NO.

Рассчитаем количество моль азотной кислоты, необходимое для реакции с 0,157 молью меди:

8 моль HNO3 / 3 моль Cu * 0,157 моль Cu ≈ 0,418 моль HNO3

Теперь определяем объем NO, который можно получить из 0,418 моль азотной кислоты. По уравнению реакции, отношение между NO и HNO3 равно 2:8.

Таким образом, объем NO = $0,418моль\ast 2$ / 8 ≈ 0,105 моль

Ответ: при растворе меди в 200 граммах 5% раствора азотной кислоты можно получить примерно 0,105 моль NO.