Рассчитаем теоретически возможный выход оксида кальция $CaO$ при разложении CaCO3:

CaCO3 -> CaO + CO2

M$CaCO3$ = 100 г/моль
M$CaO$ = 56 г/моль

n$CaO$ = m$CaO$ / M$CaO$ = 50 г / 56 г/моль = 0.892 моль

Так как в реакции 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO, то n$CaO$ = n$CaCO3$ = 0.892 моль

m$CaCO3$ = n$CaCO3$ M$CaCO3$ = 0.892 моль 100 г/моль = 89.2 г

Теоретически возможный выход CaO составляет 89.2 г. Процентный выход:

% = $m(CaO)/m(CaCO3)$ 100% = $50г/89.2г$ 100% ≈ 56.07%

Рассчитаем объем выделенного CO2 при разложении CaCO3, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем приблизительно 22.4 л:

n$CO2$ = n$CaCO3$ = 0.892 моль

V$CO2$ = n$CO2$ 22.4 л/моль = 0.892 моль 22.4 л/моль ≈ 20 л

Объем CO2, выделенного при разложении CaCO3, составляет приблизительно 20 л.