Для балансировки данного уравнения реакции необходимо следовать следующим шагам метода электронного баланса:

Напишем уравнение реакции:

MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O

Разделим уравнение на полуреакции:

a) MnO2 → MnSO4
b) H2SO4 → O2 + H2O

Определим изменение степени окисления для каждого элемента:

a) Mn: +4 → +2
b) S: +6 → +4
c) O: -2 → 0
d) H: +1 → +1

Выберем элемент и начнём балансировать уравнение:

a) Начнем с балансировки атомов металла: Mn - 1 Mn на каждой стороне
b) Поскольку у нас уже один атом Mn на каждой стороне, перейдем к балансировке атомов кислорода: 2O в MnO2 и 2O в O2 - всего 4 атома кислорода

Получаем следующее уравнение:

MnO2 + 2H2SO4 → MnSO4 + 2O2 + 2H2O

Теперь коэффициенты перед каждым веществом в уравнении реакции:
Перед MnO2: 1
Перед H2SO4: 2
Перед MnSO4: 1
Перед O2: 2
Перед H2O: 2