Для решения этой задачи нам нужно учитывать следующее:

Найдем массу хлорида бария в первоначальном растворе:
Масса хлорида бария = 1 кг * 6,24% = 0,0624 кг

Так как раствор серной кислоты избыточен, мы можем предположить, что весь хлорид бария реагировал с серной кислотой и образовал барий серный сульфат $BaSO4$.

Так как BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl, это означает, что каждый моль BaCl2 будет образовывать 1 моль BaSO4.

Молярная масса хлорида бария $BaCl2$ = 137,33 г/моль
Молярная масса бария серного сульфата $BaSO4$ = 233,39 г/моль

Найдем количество молей хлорида бария в первоначальном растворе:
Молекулярная масса бария = $0,0624кг/137,33г/моль$ = 4,55 * 10^-4 моль

Так как каждый моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4, количество молей бария серного сульфата также будет равно 4,55 * 10^-4 моль.

Найдем массу бария серного сульфата, образовавшегося в результате реакции:
Масса бария серного сульфата = 4,55 10^-4 моль 233,39 г/моль = 0,106 г

Таким образом, масса образовавшейся соли $барийсерныйсульфат$ составляет 0,106 г.