1)определить объем оксида серы шестивалентной образующегося при взаимодействии 240 г оксиды серы четырехвалентной с избытком кислорода 2)сколько молекул оксида алюминия образуется при разложении 310 г гидроксида алюминия
1)определить объем оксида серы шестивалентной образующегося при взаимодействии 240 г оксиды серы четырехвалентной с избытком кислорода 2)сколько молекул оксида алюминия образуется при разложении 310 г гидроксида алюминия
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Сначала найдем количество вещества в 240 г оксиде серы четырехвалентной:
Молярная масса SO₄ = 240 г/mol
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества = 240 г / 240 г/mol
Количество вещества = 1 моль
По уравнению реакции оксида серы четырехвалентной и кислорода:
SO₄ + O₂ -> SO₆
С учетом избытка кислорода, все сера будет окислена до шестивалентного состояния. Поэтому объем оксида серы шестивалентной, образующегося при реакции, равен объему начальной серы, то есть 1 моль.
2) Сначала найдем количество вещества в 310 г гидроксиде алюминия:
Молярная масса Al(OH)₃ = 78 г/mol
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества = 310 г / 78 г/mol
Количество вещества = 3.974 моль
По уравнению реакции гидроксида алюминия:
Al(OH)₃ -> Al₂O₃ + 3H₂O
1 моль гидроксида алюминия дает 1 моль оксида алюминия. Таким образом, при разложении 310 г гидроксида алюминия образуется 3.974 моль (или около 4 моль) оксида алюминия.