Дано, что масса оксида уменьшилась на 4 г. Давайте обозначим массу натрия, взаимодействовавшего с оксидом меди(II) как х г.

Так как в реакции химического взаимодействия гидрида натрия и воды образуется гидроксид натрия и освобождается водород, то можно предположить, что 2 моля натрия потребуется реагировать с 1 молью H2O. Таким образом, количество воды, реагировавшей с натрием, равно 0,5х г.

Далее определим количество оксида меди(II), с которым реагировал натрий. Молярная масса CuO (оксида меди(II)) составляет 79,55 + 15,9994 * 2 = 143,55 г/моль.

Так как масса оксида уменьшилась на 4 г, значит, х г натрия взаимодействовало с (143,55 г/моль) / 4 = 35,9 молями оксида меди(II).

Таким образом, количество натрия, вступившего в реакцию, равно 35,9 молям. Теперь необходимо перевести моль в граммы: 35,9 моль * 22,99 г/моль = 825,0 г.

Итак, в реакцию вступило 825 г натрия.