Рассмотрим реакцию:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂О

Так как из задачи неизвестно, в каком соотношении взаимодействуют водород и оксид, предположим, что взаимодействует водородный газ (H₂), который реагирует с кислородом из оксида:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы водорода требуется 1 молекула кислорода. Масса молекулы водорода (H₂) равна 2 г/моль, масса молекулы кислорода (O₂) равна 32 г/моль.

1 моль H₂ = 2 г,
1 моль O₂ = 32 г,
т.е. на 1 моль H₂ требуется 0.5 моль O₂.

Молярная масса H₂O равна 18 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество водорода, которое потребуется для взаимодействия с 480 кг оксида:

Масса 480 кг оксида = 480 000 г,
Количество моль O₂ = 480 000 г / 32 г/моль = 15 000 молей O₂,
Так как на 1 моль H₂ требуется 0.5 моль O₂, то
Количество моль H₂ = 15 000 моль O₂ 2 = 30 000 моль H₂,
Тогда объем водорода:
Объем H₂ = (30 000 моль H₂ 22.4 л/моль) = 672 000 л.

Таким образом, для взаимодействия с 480 кг оксида потребуется 672 000 л водорода.