Объем углекислого газа, выделившегося при действии на кальций-карбонат соляной кислоты массой 50г с массовой долей НСl 0.0073(7.3%) равен:
а) 1,12 дм3
б)2.24 дм3
в)22.4 дм3
г)нет ответа
Объем углекислого газа, выделившегося при действии на кальций-карбонат соляной кислоты массой 50г с массовой долей НСl 0.0073(7.3%) равен:
а) 1,12 дм3
б)2.24 дм3
в)22.4 дм3
г)нет ответа
а) 1,12 дм3
б)2.24 дм3
в)22.4 дм3
г)нет ответа
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
b) 2.24 дм3
Прежде всего рассмотрим химическое уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Исходя из уравнения, видно, что при каждом молье реагента CaCO3 выделяется один моль углекислого газа CO2.
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
Масса 50 г CaCO3 соответствует 0.5 молям CaCO3.
Так как на один моль CaCO3 выделяется один моль CO2, то 0.5 моля CaCO3 выделит 0.5 моль CO2, что составляет 0.5*22.4 л = 11.2 л.
Ответ: б) 2.24 дм3.