Для расчета количества атомов, содержащихся в данной порции аммиака, нам нужно знать количество вещества аммиака, выраженное в молях.

Дано:
V = 6.73 дм3
n = ?
P = нормальные условия

По идеальному газовому закону:

PV = nRT

Так как P и T соответствуют нормальным условиям, R равно универсальной газовой постоянной для моля идеального газа:
R = 0.08206 л∙атм/(моль∙К)

Подставляем известные значения и находим количество вещества n:

n = PV / RT
n = (1 атм 6.73 дм3) / (0.08206 л∙атм/(моль∙К) 273.15 К)
n ≈ 0.272 моль

Далее, используем постоянное число Авогадро, чтобы найти количество атомов в данном количестве вещества:

N = n NA
N = 0.272 моль 6.022 10^23 моль^-1
N ≈ 1.636 10^23 атомов

Итак, порция аммиака объемом 6.73 дм3 (н. у) содержит примерно 1.636 * 10^23 атомов.