Образец железа массой 8,4 г погрузили в хлорную кислоту массой 200 г с массовой долей HCl 6%. Вычислите массу соли в растворе после реакции
Образец железа массой 8,4 г погрузили в хлорную кислоту массой 200 г с массовой долей HCl 6%. Вычислите массу соли в растворе после реакции
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Начнем с расчета количества HCl в растворе. По рассчету, в 200 г раствора содержится 0,06 * 200 = 12 г HCl.
Теперь найдем количество Fe в образце. В молекуле железа Fe массовая доля равна 55,85 г/моль, следовательно, количество молей Fe в образце равно 8,4 г / 55,85 г/моль = 0,15 моль.
С учетом уравнения реакции, 1 моль Fe реагирует с 2 молями HCl. Из расчета, в данном случае 0,3 молей HCl потребуется 0,15/2 = 0,075 моль HCl.
После проведения реакции свободное количество HCl в растворе составляет 12 г - 0,075 моль * 36,5 г/моль = 12 г - 2,74 г = 9,26 г.
Наконец, вычислим массу соли (FeCl2) в растворе. Масса FeCl2 в растворе равна 8,4 г + 2,74 г = 11,14 г.
Итак, масса соли в растворе после реакции составляет 11,14 г.