Сначала найдем массу чистого оксида марганца:

Масса чистого оксида марганца = 600 г (1 - 0.09) = 600 г 0.91 = 546 г

Теперь составим уравнение реакции восстановления марганца:

3MnO2 + 4Al -> 3Mn + 2Al2O3

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между марганцем и алюминием составляет 3:4. Значит, для полного восстановления 1 моль оксида марганца потребуется 4 / 3 моли алюминия.

Молярная масса оксида марганца (MnO2) = 86,94 г/моль
Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Масса алюминия, требуемая для полного восстановления 546 г оксида марганца:

Моля алюминия = (546 г 1 моль MnO2) / (86,94 г MnO2) (4 моль Al) / (3 моль MnO2) = 287,382 г

Следовательно, для полного восстановления марганца из 600 г оксида марганца потребуется 287,382 г алюминиевого порошка.