Рассчитаем количество аммиака (NH3), необходимого для растворения в 36 г воды (H2O) для получения гидроксида аммония (NH4OH).

Сначала рассчитаем количество воды в 36 г:

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Количество молей воды = масса / молярная масса = 36 г / 18 г/моль = 2 моля

Так как аммиак (NH3) растворяется в воде в соотношении 1:1, то количество молей аммиака, необходимое для растворения в 36 г воды, также равно 2 моля.

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль + 3*1 г/моль = 17 г/моль + 3 г/моль = 20 г/моль

Масса аммиака = количество молей молярная масса = 2 моля 20 г/моль = 40 г

Итак, для растворения в 36 г воды для получения гидроксида аммония необходимо 40 г аммиака.