Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и возбужденном состояниях. Объяснить, почему хлор, бром и йод имеют различные степени окисления (какие?), а фтор только 1.
Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и возбужденном состояниях. Объяснить, почему хлор, бром и йод имеют различные степени окисления (какие?), а фтор только 1.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Атом хлора:
В нормальном состоянии: Cl - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Возбужденное состояние: Cl* - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1
Атом брома:
В нормальном состоянии: Br - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Возбужденное состояние: Br* - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p5
Атом йода:
В нормальном состоянии: I - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Возбужденное состояние: I* - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 5p5
Почему хлор, бром и йод имеют различные степени окисления:
Хлор, бром и йод имеют различные степени окисления из-за разницы в количестве валентных электронов у атомов галогенов. У фтора есть 7 валентных электронов, из-за чего его степень окисления всегда будет равна -1. Тогда как у хлора 6 валентных электронов, у брома - 7, а у йода - 5, поэтому их степени окисления могут быть разными в различных химических соединениях.