Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л (н.у) азота с 14 г. кальция? Какое вещ-во и в каком колл-ве взято в избытке?
Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л (н.у) азота с 14 г. кальция? Какое вещ-во и в каком колл-ве взято в избытке?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала составим уравнение реакции:
3Ca + N2 -> Ca3N2
Исходя из уравнения, видно что для образования 1 моль нитрида кальция требуется 1 моль азота и 3 моль кальция.
Молярный объем азота при нормальных условиях (н.у) равен 22,4 л. Значит, 1,12 л азота составляет 1,12 / 22.4 = 0,05 моль.
Так как коэффициент перед кальцием в уравнении 3, то для образования 1 моль нитрида кальция требуется 3 моль кальция. Значит, для образования 0,05 моль нитрида кальция требуется 0,15 моль кальция.
Масса 1 моль нитрида кальция равна 148 г.
Таким образом, масса 0,05 моль нитрида кальция равна 148 * 0,05 = 7,4 г.
Так как у нас есть 14 г кальция, то в данном случае кальция взято в избытке, а азота взято в ограниченном количестве.