Для решения этой задачи, необходимо использовать формулу идеального газа:

$V=n\times V_m$,

где $V$ - объем газа, $n$ - количество вещества газа $вмолях$, $V_m$ - молярный объем газа при стандартных условиях $22.4л/моль$.

Так как массы газов равны $2г$, то количество вещества $моль$ будет равно массе газа, деленному на его молярную массу.

Молярная масса водорода $H_2=2\times 1=2$ г/моль,

Молярная масса азота $N_2=2\times 14=28$ г/моль.

Теперь подставим значения масс и молярных масс в формулу:

Для водорода:

$n_{H_2}=\frac{2г}{2г/моль}=1моль$,

$V_{H_2}=1моль\times 22.4л/моль=22.4л$.

Для азота:

$n_{N_2}=\frac{2г}{28г/моль}=\frac{1}{14}моль$,

$V_{N_2}=\frac{1}{14}моль\times 22.4л/моль\approx 1.6л$.

Теперь найдем, во сколько раз объем водорода больше объема азота:

$\frac{V_{H<em>2}}{V</em>N_2}=\frac{22.4л}{1.6л}\approx 14$.

Итак, объем, занимаемый 2 г водорода, примерно в 14 раз больше объема, занимаемого 2 г азота при комнатной температуре.