Для решения этой задачи нужно найти количество молей алюминия, которое прореагировало с кислотой.

Масса алюминия, прореагировавшего с кислотой: 0,376 г
Эквивалентная масса алюминия: 8,99 г/моль

Количество молей алюминия можно найти по формуле:

n = m / M,
где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.

n = 0,376 г / 8,99 г/моль ≈ 0,0418 моль

Так как реакция происходит с образованием водорода:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Молей водорода, образовавшихся при реакции, будет в 3 раза больше молей алюминия:

n$H2$ = 3∗n$Al$ = 3∗0,0418 моль = 0,125 моль

Теперь можем найти объем водорода по формуле:

V = n∗V0,
где V - эквивалентный объем, V0 - объем моля газа при нормальных условиях $22,4л$.

V = 0,125 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,8 л

Таким образом, эквивалентный объем водорода, вытесненного при взаимодействии 0,376 г алюминия с кислотой, составляет около 2,8 л.