Пусть масса исходной смеси солей кальция равна Х г.

1) При действии соляной кислоты на первую часть смеси выделилось 896 мл газа. Этот газ, вероятнее всего, является углекислым газом и образуется при реакции карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2, т.е. для выделения 896 мл CO2 необходимо было использовать 896/22,4 = 40 моль CaCO3.

2) Вторую часть смеси обработали избытком воды и образовался раствор хлорида кальция CaCl2:
CaCl2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2HCl

По уравнению видно, что 1 моль CaCl2 образует 2 моля HCl. Так как масса образовавшегося раствора оказалась на 1,11 г больше массы использованной воды, можно записать следующее уравнение:
X + 1,11 = 2*40 = 80

Отсюда получаем, что масса исходной смеси солей кальция Х = 80 - 1,11 = 78,89 г.