На весах уравновешены 2 стакана в которых находится по 100 г 5%-ного раствора соляной кислоты. В первый стакан добавили карбонат бария массой 10,82 г. Какую массу гидрокарбоната натрия следует добавить во второй стакан, чтобы после окончания реакции равновесие не нарушилось?
На весах уравновешены 2 стакана в которых находится по 100 г 5%-ного раствора соляной кислоты. В первый стакан добавили карбонат бария массой 10,82 г. Какую массу гидрокарбоната натрия следует добавить во второй стакан, чтобы после окончания реакции равновесие не нарушилось?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции между соляной кислотой и карбонатом бария можно написать уравнение:
BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O
Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 137 + 2*35.5 = 208 г/моль
Итак, 10,82 г BaCO3 соответствуют 10,82/197 = 0,055 моль.
Реакция проходит с 2HCl, значит нам нужно 0,055*2 = 0,11 моль HCl.
Молярная масса NaHCO3 (гидрокарбоната натрия) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 г/моль
Масса NaHCO3, которую нужно добавить второму стакану:
0,11 * 84 = 9,24 г
Итак, необходимо добавить 9,24 г гидрокарбоната натрия во второй стакан, чтобы не нарушить равновесие после реакции.