Для решения данной задачи, сначала найдем количество соляной кислоты в 150г 20%-го раствора.
Масса соляной кислоты = 150г * 0.20 = 30г

Затем найдем количество атомов HCl, соответствующее этой массе.
M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n(HCl) = масса/M(HCl) = 30г/36.5г/моль ≈ 0.82 моль

Так как гидроксид натрия будет реагировать с соляной кислотой по уравнению:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Видно, что на каждый моль HCl образуется один моль NaCl. Таким образом, количество моль NaCl, образующееся при реакции с 0.82 моль HCl, будет также 0.82 моль.

Молярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
Масса NaCl = n(NaCl) M(NaCl) = 0.82 моль 58.5 г/моль = 47.97 г

Ответ: масса соли (NaCl), образующейся при взаимодействии 150г 20%-го раствора соляной кислоты с достаточным количеством гидроксида натрия, составляет примерно 48г.