Для нахождения концентрации молярной доли ионов HCIO в растворе с известным значением pH, используется уравнение Гендерсона-Гассельбальха:

pH = pKa + log([CIO-]/[HCIO])

где pKa = -log(Ka), а Ka - константа диссоциации для кислоты HCIO.

В данном случае pKa = -log(5,0 х 10^-8) ≈ 7,3.

Подставляя значения в уравнение:

3 = 7,3 + log([CIO-]/[HCIO])

-4,3 = log([CIO-]/[HCIO])

10^-4,3 = [CIO-]/[HCIO]

[СIO-] = 10^-4,3 [HCIO]

Так как водный раствор кислоты HCIO является слабокислотным, концентрацию молярной доли ионов HCIO можно считать равной исходной концентрации кислоты HCIO:

[CИO-] ≈ [HCИO]

То есть, [HCИO] = 10^-4,3 = 4,8 х 10^-5 М.

Таким образом, концентрация молярной доли кислоты HCIO в данном растворе равна 4,8 х 10^-5 М.