Для расчета массы алюминия, которую можно получить при восстановлении оксида железа трехвалентного (Fe2O3), сначала нам нужно выразить уравнение химической реакции восстановления:

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Из уравнения видно, что одна молекула алюминия (Al) взаимодействует с одной молекулой оксида железа (Fe2O3), и в результате образуются одна молекула алюминиевого оксида (Al2O3) и две молекулы железа (Fe).

Молярная масса Fe2O3 = 2(55,85 г/моль) + 3(16 г/моль) = 160 г/моль

Масса 32 г Fe2O3 соответствует:
n = m/M = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль Fe2O3

Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия (Al) дает 2 моль железа (Fe). Следовательно, для 0,2 моль Fe2O3 потребуется 0,2 моль Al.

Молярная масса Al = 27 г/моль

Масса алюминия:
m = n M = 0,2 моль 27 г/моль = 5,4 г

Таким образом, масса алюминия, которую можно получить при восстановлении 32 г оксида железа трехвалентного, составляет 5,4 г.