Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество серы, которое содержится в изначальных 2 граммах серы.

Для этого мы умножаем массу серы на процент ее содержания:
2 г * 0.3 = 0.6 грамма серы

Теперь мы знаем, что 0.6 грамма серы прореагировали с алюминием. С учетом уравнения реакции (сульфид алюминия образуется по уравнению: 2Al + 3S -> Al2S3), мы должны определить количество сульфида алюминия, которое образуется.

Масса алюминия не участвует в расчете количества сульфида алюминия, поэтому мы можем игнорировать ее. Таким образом, 3 моль серы соответствуют 1 моль сульфида алюминия. Молярная масса сульфида алюминия равна 150.16 г/моль.

Теперь можем вычислить количество сульфида алюминия, которое образуется:
0.6 г / 32.06 г/моль = примерно 0.0187 моль серы
0.0187 моль * 150.16 г/моль = примерно 2.81 грамма сульфида алюминия

Таким образом, количество сульфида алюминия, которое образуется при реакции 2 граммов серы с алюминием, составляет около 2.81 грамма.