Сначала найдем количество серной кислоты в растворе:

0,2 * 735 мл = 147 мл серной кислоты

Далее найдем количество полученной соли после реакции:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Масса H2SO4 = 147 мл 1,84 г/мл = 270,48 г
Масса NH3 = 30 мл 0,91 г/мл = 27,3 г

По уравнению реакции, 1 моль H2SO4 соединяется с 2 молями NH3, поэтому масса полученной соли будет равна:

(1 * 270,48 г) / 85% = 318,21 г

Таким образом, масса полученной соли составляет 318,21 г.