Для решения этой задачи нам необходимо найти количество молей сульфида железа $II$, затем по этому количеству молей определить количество молей сероводорода через реакционное уравнение, и, наконец, вычислить объем сероводорода.

Сначала найдем количество молей сульфида железа $II$ по формуле:
масса = моль молярная масса
500 г = моль $55$ 500 = моль * 47.715
моль = 10.488

Теперь составим уравнение реакции между сульфидом железа $II$ и соляной кислотой:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

По уравнению видно, что 1 моль FeS дает 1 моль H2S.

Таким образом, количество молей сероводорода равно количеству молей сульфида железа $II$:
моль H2S = 10.488 моль

Теперь вычислим объем сероводорода при нормальных условиях $0°Cи1атм$:
V = n Vm
V = 10.488 22.4
V ≈ 234.86 л

Ответ: Объем сероводорода, который можно получить из 500 г природного сульфида железа $II$, равен примерно 234.86 л.