Подсчитаем количество вещества технического цинка в исходном растворе:

Массовая доля цинка в исходном растворе = 100% - 7% = 93%
Масса цинка = 7г * 93% = 6.51г

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество вещества цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 6.51г / 65.38 г/моль = 0.0995 моль

Рассмотрим химическое уравнение реакции между техническим цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Известно, что цинк взаимодействует с соляной кислотой в избытке, поэтому вся масса цинка превращается в соответствующее количество водорода.

Объем водорода можно вычислить по формуле: V = n * 22.4 л, где n - количество молей вещества.

Таким образом, объем водорода = 0.0995 моль * 22.4 л/моль = 2.2308 л

Теперь рассчитаем количество вещества соли, образовавшейся в результате реакции. Поскольку каждая молекула соляной кислоты (HCl) дает одну молекулу хлорида цинка (ZnCl2), количество молей соли (ZnCl2) равно количеству молей цинка.

Следовательно, количество вещества соли = 0.0995 моль

Таким образом, объем водорода составляет 2.2308 л, а количество вещества соли равно 0.0995 моль.