Найдите массу(г) ржавчины, образовавшейся в результате разрушения 7 г железа во влажном воздухе, если в составе ржавчины 99% метагидроксида железа. Уравнение реакции: 4Fe+3O₂+6H₂O⇒4Fe(OH)₃
Найдите массу(г) ржавчины, образовавшейся в результате разрушения 7 г железа во влажном воздухе, если в составе ржавчины 99% метагидроксида железа. Уравнение реакции: 4Fe+3O₂+6H₂O⇒4Fe(OH)₃
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество моль железа, которое окислилось в результате реакции:
7 г железа = 7/56 = 0,125 моль Fe
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль железа образуется один моль Fe(OH)₃. Таким образом, количество моль Fe(OH)₃, образовавшееся в результате реакции, равно 0,125 моль.
Молярная масса Fe(OH)₃ = 106 г/моль
Следовательно, масса ржавчины, образовавшейся в результате разрушения 7 г железа, равна:
0,125 моль * 106 г/моль = 13,25 г
Итак, масса ржавчины, образовавшейся в результате разрушения 7 г железа, составит 13,25 г.