Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции Кучерова:

R-CHO + H2O2 + H2SO4 -> R-COOH + H2O

где R-CHO - исходное органическое соединение (этаналь)

Молярная масса этаналя (CH3CHO) - 44 г/моль

100 г 6%-ного раствора этановой кислоты содержит 6 г этановой кислоты (R-COOH)

Молярная масса этановой кислоты (CH3COOH) - 60 г/моль

Находим количество вещества этановой кислоты:

n(C2H4O2) = m/M = 6 г / 60 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что одна моль этановой кислоты соответствует одной молекуле этаналя.

Следовательно, количество вещества этаналя равно:

n(CH3CHO) = 0.1 моль

Молярная масса этаналя (CH3CHO) - 44 г/моль

Находим массу этаналя:

m = nM = 0.1 моль 44 г/моль = 4.4 г

Теперь найдем объем исходного органического соединения в литрах:

V = m/ρ = 4.4 г / 0.789 г/см³ = 5.58 см³ = 0.00558 л

Итак, объем исходного органического соединения, необходимого для получения 100 г 6%-ного раствора этановой кислоты, составляет 0.00558 л.