Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 1 молью гидроксида кальция и образуется 1 моль карбоната кальция (CaCO3) и 2 моли гидроксида натрия.

Теперь нужно вычислить количество моль гидроксида кальция. Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 (Ca) + 2*1,01 (H) + 16,00 (O) = 74,09 г/моль.

Количество моль гидроксида кальция: 14,8 г / 74,09 г/моль ≈ 0,2 моль.

Так как стехиометрия реакции 1:1, то и количество моль карбоната натрия равно 0,2.

Теперь найдем массу осадка (карбоната кальция, CaCO3) в результате реакции:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3*16,00 (O) = 100,09 г/моль.

Масса образовавшегося осадка: 0,2 моль * 100,09 г/моль ≈ 20 г.

Итак, масса осадка (карбоната кальция) составляет около 20 г.