Молярная масса H2C2O4·2H2O = 126,07 г/моль

Для подготовки 500 мл 0,100 н раствора щавелевой кислоты необходимо рассчитать массу вещества:

Молярная концентрация (с) = 0,100 н = 0,100 моль/л
Объем раствора (V) = 500 мл = 0,5 л

Масса вещества (m) = c V M = 0,100 моль/л 0,5 л 126,07 г/моль = 6,304 г

Теперь вычислим титр полученного раствора H2C2O4·2H2O по KOH:

Уравнение реакции:

H2C2O4·2H2O + 2KOH = K2C2O4 + 4H2O

1 моль H2C2O4·2H2O соответствует 2 моля KOH

Масса KOH (mKOH) = mH2C2O4·2H2O = 6,304 г

Масса эквивалентов KOH = mKOH / 2 = 6,304 г / 2 = 3,152 г

Титр раствора H2C2O4·2H2O по KOH = масса эквивалентов KOH / V(KOH) = 3,152 г / 0,5 л = 6,304 Н

Титр полученного раствора H2C2O4·2H2O по KOH равен 6,304 Н.