Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Сначала определим количество вещества гидроксида натрия в реакции:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, видно что на 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моль гидроксида натрия. Значит, в реакции участвует также:

n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 3 моль / 3 = 1 моль

Теперь определим массу фосфорной кислоты:

m(H3PO4) = n(H3PO4) M(H3PO4) = 1 моль 98 г/моль = 98 г

Таким образом, в реакцию вступило 98 г фосфорной кислоты. Так как это 30%-й раствор, то масса раствора равна:

m = m(H3PO4) / 0.3 = 98 г / 0.30 = 326.67 г

Ответ: масса вступившего раствора гидроксида натрия составляет 326.67 г.