Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение массового баланса.

Масса серной кислоты (H2SO4): m(H2SO4) = m(Na2CO3)
Количество вещества серной кислоты (H2SO4): n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4), где M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты (98 г/моль)
Количество вещества бытовой соды (Na2CO3): n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3), где M(Na2CO3) - молярная масса бытовой соды (105,99 г/моль)

Уравнение реакции между серной кислотой и бытовой содой:
H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

На одну молекулу серной кислоты (H2SO4) требуется одна молекула бытовой соды (Na2CO3) для реакции. Таким образом, нам нужно найти количество молекул бытовой соды, соответствующее массе 15 кг, и определить количество молекул серной кислоты, которое нужно для этого.

Найти количество молекул бытовой соды:
m(Na2CO3) = 15 кг = 15 000 г
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 15 000 г / 105,99 г/моль

Определить количество молекул серной кислоты:
n(H2SO4) = n(Na2CO3) = 15 000 г / 105,99 г/моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = n(H2SO4) 98 г/моль

Таким образом, количество 96 %-ного раствора серной кислоты, необходимого для получения 15 кг бытовой соды, равно массе молекул серной кислоты, найденной по вышеуказанным формулам.