Молярная масса FeO $оксидажелеза$ - 72 г/моль
Молярная масса H2 $водорода$ - 2 г/моль

Сначала найдем количество молей Fe2+:
m = n*M
n = m/M
n = 64 г / 72 г/моль = 0,888 моль

Так как соотношение между Fe2+ и H2 в уравнении реакции 2:3,
то количество молей H2:
n$H2$ = 0,888 моль * 3/2 = 1,332 моль

Теперь найдем объем H2 при нормальных условиях $н.у$, используя уравнение состояния газа:
V = nRT/P
V = 1,332 моль 8,31 лПа/$моль<em>К$ 273 К / 101325 Па = 0,0302 л

Таким образом, для реакции требуется 0,0302 л водорода при н.у.