Для решения этой задачи нам нужно знать количество вещества алюминия и химическое уравнение реакции.

Находим количество моль алюминия:
m$Al$ = 6,5 г
M$Al$ = 27г/моль
n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 6,5 г / 27 г/моль ≈ 0,24 моль

Составляем химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 -> Al2$SO4$3 + 3H2

Используем коэффициенты перед веществами в уравнении для расчета:
Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия получается 3 моля водорода.
Таким образом, количество моль водорода:
n$H2$ = n$Al$ $3/2$ = 0,24 моль $3/2$ = 0,36 моль

Для нахождения объема водорода применяем уравнение состояния идеального газа:
V = n Vm
Vm$H2$ = 22,4 л/моль
V$H2$ = n$H2$ Vm$H2$ = 0,36 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,064 л

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г алюминия с серной кислотой выделится около 8,064 л водорода $н.у$.