Для нахождения массы осадка, образовавшегося при взаимодействии гидрооксида натрия с сульфатом железа, необходимо знать стехиометрию реакции и рассчитать массу образовавшегося вещества.

Уравнение реакции между гидрооксидом натрия (NaOH) и сульфатом железа(III) (Fe2(SO4)3) выглядит следующим образом:
2NaOH + Fe2(SO4)3 -> 2Na2SO4 + Fe(OH)2

Исходя из уравнения, видно, что 2 моля NaOH реагируют с 1 молью Fe2(SO4)3, образуя 1 моль Fe(OH)2. Молярная масса NaOH - 40 г/моль, Fe2(SO4)3 - 399 г/моль, Fe(OH)2 - 89,86 г/моль.

1) Рассчитаем количество моль вещества NaOH:
м = m(г) / M(г/моль)
м = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

2) Рассчитаем количество моль вещества Fe(OH)2, образовавшегося в результате реакции:
Из уравнения видно, что соотношение между NaOH и Fe(OH)2 2:1. Значит, количество молей Fe(OH)2 будет равно половине количества молей NaOH:
n(Fe(OH)2) = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

3) Рассчитаем массу Fe(OH)2, образовавшегося в результате реакции:
m = n M(г/моль)
m = 0,25 моль 89,86 г/моль = 22,465 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 20 г гидрооксида натрия с сульфатом железа, составляет 22,465 г.