Дана реакция :4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2чтобы получить 64 г SO2 потребуется FeS2(моль)А)0,4 моль В)0,5 моль С)3,2 мольД)6,0 мольЕ)1 моль
Дана реакция :4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2чтобы получить 64 г SO2 потребуется FeS2(моль)А)0,4 моль В)0,5 моль С)3,2 мольД)6,0 мольЕ)1 моль
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество молей SO2, затем посчитать количество молей FeS2, необходимых для образования этого количества SO2.
Молярная масса SO2 сернистогогазасернистого газасернистогогаза равна 64 г/моль. Следовательно, 64 г SO2 соответствуют 1 молю SO2.
Теперь найдем количество молей FeS2, необходимых для образования 1 моля SO2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между FeS2 и SO2 равно 4:8 или 1:2. Следовательно, для образования 1 моля SO2 нужно 0,5 моль FeS2.
Таким образом, для образования 64 г SO2 потребуется 0,5 моль FeS2.
Ответ: В) 0,5 моль.