Молярная масса Fe = 56 г/моль, молярная масса S = 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей железа:
n$Fe$ = m$Fe$ / M$Fe$ = 5 г / 56 г/моль ≈ 0,0893 моль.

Так как коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении равны, то количество молей образовавшегося сульфида железа $II$ тоже равно 0,0893 моль.

Теперь вычислим массу образовавшегося сульфида железа $II$:
m$FeS$ = n$FeS$ M$FeS$ = 0,0893 моль $56г/моль+32г/моль$ = 0,0893 моль * 88 г/моль = 7,85 г.

Таким образом, образовалось около 7,85 г сульфида железа $II$ по реакции Fe + S = FeS.