Для вычисления ΔS298 реакции используется уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

Для данной реакции имеем следующие значения энтальпии образования $\Delta H$ при 298 К:
ΔH$C2H6$ = -84.68 кДж/моль
ΔH$CO2$ = -393.51 кДж/моль
ΔH$O2$ = 0 кДж/моль

Сначала нужно выразить энтропию реакции $\Delta S$ через энтропию образования:

ΔS298 = ΣS$продукты$ - ΣS$реактивы$

ΔS298 = 2S$CO2$ - S$C2H6$ - 7/2S$O2$

Подставим значения энтропии образования:
S$C2H6$ = 229.5 Дж/$моль<em>К$ S$CO2$ = 213.6 Дж/$моль</em>К$ S$O2$ = 205 Дж/$моль\ast К$

ΔS298 = 2213.6 - 229.5 - 7/2205
ΔS298 = 427.2 - 229.5 - 717.5
ΔS298 = -519.8 Дж/$моль\ast К$

Теперь можно вычислить изменение энтропии реакции при 298 K:
ΔS298 = -519.8 Дж/$моль\ast К$