Для решения задачи необходимо учесть, что в результате реакции между раствором хлорида магния и гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида магния.

Уравнение реакции:
MgCl2 + 2 NaOH -> Mg(OH)2 + 2 NaCl

Молярная масса MgCl2 = 95.21 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль
Молярная масса Mg(OH)2 = 58.32 г/моль

Переведем массу хлорида магния в моля:
m = 300 г
n = m/M = 300 г / 95.21 г/моль ≈ 3.15 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Mg(OH)2 образуется 1 моль MgCl2. Таким образом, количество вышедшего осадка будет равно количеству магния в реакции.
m(Mg(OH)2) = nM(Mg(OH)2) = 3.15 моль * 58.32 г/моль ≈ 183.80 г

Таким образом, объём образовавшегося осадка гидроксида магния составит около 183.8 грамма.