При взаимодействии щелочного металла массой 3,9 г. с хлором образуется хлорид этого металла массой 7,45 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
При взаимодействии щелочного металла массой 3,9 г. с хлором образуется хлорид этого металла массой 7,45 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо найти количество моль щелочного металла и хлора в реакции.
Масса хлорида металла: 7,45 г
Масса щелочного металла: 3,9 г
Молярная масса хлорида металла (MCl) X + М(Cl) = 7,45
Молярная масса щелочного металла (М) + М(Cl) = 3,9
M(М(Cl)) = 7,45 - M(Cl)
M(M + Cl) = 3,9 - M(Cl)
MCl = 35,453 г/моль
M = ?
M(М + Cl) + M(Cl) = М(Cl) + M = 3,9
M(Cl) + 35,532 = 3,9
35,532 = 3,9 - M
М = 3,9 - 35,532
М = 3,9 - 35,532 = 3,418
Таким образом, щелочный металл, который участвовал в реакции, имеет массу 3,418 г.