Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = (m M) / (p R * T),

где V - объем газа, который он займет при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), m - масса газа, M - молярная масса газа (углекислый газ - СО2), p - давление газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Для углекислого газа молярная масса M = 44 г/моль, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л атм / моль К.

Дано: m = 176 г, p = 1 атм, T = 273 К.

Подставим все значения в формулу и найдем объем:

V = (176 г 1 моль / 44 г) / (1 атм 0.0821 л атм / моль К * 273 К) ≈ 7.88 л.

Таким образом, 176 г углекислого газа займет при нормальных условиях около 7.88 литров объема.