Для решения данной задачи, необходимо провести следующие расчеты:

Найти количество чистого алюминия в техническом алюминии:
Масса чистого алюминия = Масса технического алюминия $1-$ Масса чистого алюминия = 9 г $1-0.15$ = 7.65 г

Найти количество моль чистого алюминия:
n$Al$ = Масса чистого алюминия / Молярная масса алюминия
n$Al$ = 7.65 г / 27 г/моль = 0.283 моль

Найти количество моль водорода, образующегося при реакции с 1 моль алюминия:
По уравнению реакции видно, что образуется 3 моля водорода на 2 моля алюминия.
Следовательно, на 1 моль алюминия образуется 3/2 моль водорода.

n$H2$ = n$Al$ 3/2 = 0.283 моль 3/2 = 0.425 моль

Найти объем водорода, образующегося при реакции:
V$H2$ = n$H2$ 22.4 л/моль = 0.425 моль 22.4 л/моль = 9.52 л

Таким образом, объем водорода $н.у$, который образуется при взаимодействии 9 г технического алюминия с избытком гидроксида натрия, составляет 9.52 л.