Для решения этой задачи, найдем количество вещества в растворе (n) по формуле:

n = C * V,

где C - молярная концентрация эквивалента, а V - объем раствора.

n = 0,1 моль/л * 0,7 л = 0,07 моль.

Так как molar mass (M) FeSO4 = 55,85 (Fe) + 32,06 (S) + 4*16 (O) = 151,9 г/моль, то массу сульфата железы (II) можно найти по формуле:

m = n * M,

m = 0,07 моль * 151,9 г/моль = 10,633 г.

Итак, для приготовления 700 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента FeSO4 в растворе, равной 0,1 моль/л, необходимо 10,633 г сульфата железы (II).