Для решения задачи нам необходимо знать, что при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами выделяются сернистый газ SO2 и соответствующая соль.

Найдем количество моль серебра:
Масса серебра: 120 г
Молярная масса серебра (Ag): 107.87 г/моль

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 120 г / 107.87 г/моль ≈ 1.112 моль

Так как металл содержит 10% примеси, то масса чистого серебра:
m(Ag) = 120 г - 0.1 * 120 г = 120 г - 12 г = 108 г

Рассмотрим реакцию взаимодействия:

H2SO4 + Ag = Ag2SO4 + H2↑

1 моль серебра реагирует с 2 молями серной кислоты и выделяется 1 моль SO2.
n(SO2) = n(Ag) = 1.112 моль

Теперь найдем массу выделившегося SO2:
Молярная масса SO2: 64.06 г/моль

m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 1.112 моль 64.06 г/моль ≈ 71.26 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г серебра с концентрированной серной кислотой выделится примерно 71.26 г SO2.