Для решения этой задачи, нужно использовать закон сохранения массы.

Масса углекислого газа равна 44 г/моль. Поэтому из 4,48 л (н.у) углекислого газа можно рассчитать количество моль углекислого газа, которое образовалось при реакции.

V = nRT/P

n = PV/RT = (4.48 л 1 атм 101,3 кПа) / (0,0821 латм/(мольК) * 298 К)

n = 0,189 моль CO2

Согласно уравнению реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль углекислого газа, выделился один моль карбоната натрия. Следовательно, количество моль Na2CO3 равно 0,189 моль.

Масса карбоната натрия равна:

m = n * M

где M - молярная масса карбоната натрия, которая составляет 105,99 г/моль.

m = 0,189 моль * 105,99 г/моль = 20,03 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю карбоната натрия в техническом образце:

Массовая доля = (масса карбоната натрия / общая масса образца) * 100%

Предположим, что общая масса образца составляет 100 г, тогда массовая доля карбоната натрия будет:

(20,03 г / 100 г) * 100% = 20,03%

Таким образом, массовая доля карбоната натрия в техническом образце составляет около 20,03%.